Principle
La nature d'un gaz dépend de sa température, de sa pression et de la quantité de substance. Pour
le cas limite d'un gaz parfait, ces variables d'état sont liées par l'équation d'état général, à partir de
laquelle des relations spéciales pour certains changements d'état peuvent être dérivées.


Avantages

• Système unique: toutes les lois des gaz peuvent être mesurées avec une configuration de
  test
• Design très compact, peut être complètement rangé dans le placard et prêt à être utilisé à
  tout moment
• Très clair: le volume peut être lu directement sur la seringue à gaz, la température et la
  pression sont mesurées en temps réel à l'aide de capteurs
• La température est maintenue constante ou augmentée uniformément via un bain-marie
  (intégré dans le montage expérimental)
• Mesures directes et polyvalentes avec les capteurs Cobra SMARTsense
  

Objectifs
Pour une quantité constante de gaz (air), examinez la corrélation de Volume et pression à
température constante (loi de Boyle et Mariotte).

1. Volume et température à pression constante (loi de Gay-Lussac)
2. Pression et température à volume constant (loi de Charles (loi d'Amonton))
3. À partir des relations obtenues, calculez la constante du gaz, ainsi que le coefficient
   thermique, le coefficient de contrainte thermique et le coefficient de compressibilité.

Objectifs Pédagogiques

• Pression et température
• Volume
• Coefficient thermique
• Coefficient de contrainte thermique
• Coefficient de compressibilité
• Équation d'état des gaz parfaits général
• Équation générale d'état
• Loi de Boyle et Mariotte
• Loi de Gay-Lussac
• Loi de Charles (Amonton)