La quantité de charge libérée lors de lélectrolyse (1ère loi de Faraday)

Numéro d'article: P1147501 | Type : Expériences

10 Procès-verbal
20 Procès-verbal
grades 10-13
Enseignants/Professeurs
support
4 996,60 EUR
Contenu 1

Principe

Lors d'une réaction d'électrolyse, la masse déposée m d'une substance est directement proportionnelle au flux de charge (première loi de Faraday). La deuxième loi de Faraday stipule que les équivalents électrochimiques k (masse déposée par unité de charge) se comportent comme les masses équivalentes (masse molaire M divisée par la valence z) des éléments. Les deux lois peuvent être confirmées expérimentalement par la décomposition de l'eau à l'aide d'un appareil selon Hofmann.

Ce que vous pouvez apprendre sur

  • La loi de Faraday
  • Décomposition de l'eau par électrolyse
  • Calcul de la masse déposée lors d'une électrolyse

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(en) Experiment description
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(de) Versuchsbeschreibung
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La quantité de charge libérée lors de lélectrolyse (1ère loi de Faraday)
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