Principe

Des tensions différentes sont générées entre divers métaux lorsqu'ils sont combinés dans des cellules galvaniques. Ces tensions sont l'expression quantitative des différences de potentiel entre les deux demi-cellules reliées entre elles. Plus la tendance d'un métal à se mettre en solution est grande, plus l'équilibre d'un tel processus d'oxydoréduction se situe vers la droite. Comme il n'est pas possible de mesurer la tendance à la mise en solution, c'est-à-dire le potentiel d'un métal, dans une seule demi-cellule, il est impossible de lui donner un ordre de grandeur précis. Cependant, les différences entre les potentiels de divers métaux sont mesurables lorsqu'ils sont connectés dans des cellules galvaniques. Cela ouvre la possibilité de donner à chaque métal (et à d'autres couples redox également) une valeur de potentiel relative en le couplant dans une cellule galvanique avec une électrode de référence qui est toujours la même.

Ce que vous pouvez apprendre

• Principe d'une électrode standard à hydrogène
• Comment mesurer les différences de potentiel avec des électrodes de référence.

Avantages

• Un enseignement facile et un apprentissage efficace grâce à l'expérimentation interactive PHYWE-Software
• L'expérience fait partie d'un ensemble complet d'expériences sur le thème de l'électrochimie qui correspond au programme international : tous les thèmes sont couverts