Principe

L'équation de Nernst indique comment le potentiel électrique d'une électrode en contact avec une solution ionique dépend des concentrations (plus précisément des activités) de ces ions. L'équation peut être vérifiée expérimentalement en utilisant une cellule électrochimique constituée d'une électrode indicatrice inerte couplée à une électrode de référence appropriée (ici sous la forme d'une électrode combinée ORP). Le potentiel de l'électrode indicatrice et donc la f.é.m. de cette cellule sont déterminés avec différentes compositions de la solution d'électrolyte.

Avantages

• Pertinent tant pour les chimistes que pour les physiciens
• Expérience d'introduction essentielle pour étudier la technologie des batteries

Tâches

Mesurez le potentiel d'une électrode de platine avec notre électrode ORP (électrode combinée : Ag(s) I AgCl(s) I Cl- comme électrode de référence) immergée dans des solutions de concentrations connues d'ions complexes de fer(ll) et de fer(lll) [Fe(CN)6]4 - et [Fe(CN)6]3-.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• Les potentiels d'électrodes et leur dépendance vis-à-vis de la concentration
• Les électrodes d'oxydoréduction
• Les cellules électrochimiques

Accessoires nécessaires

• Balance analytique 120g/0.1mg

Logiciel inclus. Ordinateur non fourni